تبخیر کننده ها

توضیحات : 
مقاله تبخیر کننده ها

 

فهرست

تبخیر

خواص ویژه ی مایع

عملیات یک مرحله ای و چند مرحله ای

انواع تبخیرکننده ها

تبخیرکننده های یک بار گذر و تبخیرکننده های چرخشی

تبخیرکننده های لوله بلند با جریان صعودی

تبخیرکننده های نزولی

تبخیرکننده های با گردش وادار شده (Forced circulation evaporators)

تبخیرکننده های مغشوش Agitated-film) evaporators)

کارایی تبخیرکننده های لوله ای

ظرفیت تبخیرکننده

اثر ارتفاع مایع و اصطکاک برروی افت دما

ضرایب فیلم- بخار(Steam-film)

ضرایب جدار مایع

 

مقدمه

اهمیت تبخیرکننده ها در صنایع گوناگون برای کسانی که با آنها سروکار دارند پوشیده نیست، مخصوصا در پالایشگاه های نفت و گاز برای استفاده از آب های نامرغوب و جلوگیری از ورود آنها به محیط زیست، آنها را بازیافت می کنند و به صورت آب مقطر یا آب های سرویس در می آورند که آب های سرویس برای شستشو استفاده می شود، اما آب مقطر می تواند استفاده های گوناگون داشته باشد که از جمله می تواند در دیگ های بخار برای تهیه بخار استفاده شود، لذا برای تهیه آب مقطر روش های گوناگونی وجود دارد که یکی از آنها روش تبخیر است که در تبخیرکننده های چند مرحله ای صورت می گیرد. در این جا خواص مایع تبخیر شونده و انواع تبخیرکننده ها و مشکلات حاکم بر آنها شرح داده می شود.

 

مقاله تبخیر کننده ها

 

دانلود مقاله درباره تبخیر کننده ها

مقاله پلیمرها

توضیحات :

مقاله پلیمرها


فهرست

مقدمه

شاخه های پلیمر

رزین یا پلیمرهای طبیعی

پلیمر مصنوعی

پلیمرهای بلوری مایع (LCP)

پلیمرهای زیست تخریب پذیر (تجزیه پذیر)

پلی استایرن

لاستیک های سیلیکون

لاستیک اورتان

تحولات آینده صنعت پلیمر و تأثیرات بیوتکنولوژی و نانوتکنولوژی بر آن

دوره­های تکامل علم و تکنولوژی

طبیعت و دستاوردهای مصنوعی

مقایسه مواد طبیعی و سنتزی

هم­افزایی بین علوم مواد و علوم زندگی

به سوی نانوتکنولوژی مولکولی

نتیجه ­گیری کلی





مقدمه

تصور جهان پیشرفته کنونی بدون وجود مواد پلیمری مشکل می باشد. امروزه این مواد جزیی از زندگی ما شده اند و در ساخت اشیای مختلف، از وسایل زندگی و مورد مصرف عمومی تا ابزار دقیق و پیچیده پزشکی و علمی به کار می روند. کلمه پلیمراز کلمه یونانی (Poly) به معنی چند و (Meros) به معنای واحد با قسمت به وجود آمده است. در این میان ساختمان پلیمرها با مولکول های بسیار دراز زنجیر گونه با ساختمان فلزات کامل متفاوت است. این مولکول های بلند از اتصال و به هم پیوستن هزاران واحد کوچک مولکولی مرسوم به منومر تشکیل شده اند. مواد طبیعی مانند ابریشم، لاک، قیر طبیعی، کشان ها و سلولز ناخن دارای چنین ساختمان مولکولی هستند.

البته تا اوایل قرن نوزدهم میلادی توجه زیادی به مواد پلیمری نشده بود. بومیان آمریکای مرکزی از برخی درختان شیرابه هایی استخراج می کردند که شیرابه بعدها نام لاتکس به خود گرفت. در سال 1829، دانشمندان متوجه شدند که در اثر مخلوط کردن لاتکس طبیعی با سولفور و حرارت دادن آن ماده ای قابل ذوب ایجاد می شود که می توان از آن محصولات مختلفی نظیر چرخ ارابه یا توپ تهیه کرد. در سال 1909 میلادی فنل فرمالدئید موسوم به باکلیت ساخته شد که در تهیه قطعات الکتریکی، کلیدها، پریزها و وسایل مصرف زیادی دارد.

در اثنای جنگ جهانی دوم موادی مثل نایلون پلی اتیلن و اکریلیک موسوم به پرسپکس به دنیا عرضه شد. نئوپرن را شرکت دوپان در سال 1932 ابداع و به شکل تجارتی ابتدا با نام دوپرن و بعدها نئوپرن عرضه کرد.

شاخه های پلیمر

اولین قدم در زمینه صنعت پلاستیک توسط فردی به نام واسپاهیات انجام گرفت وی در تلاش بود ماده ای را به جای عاج فیل تهیه کند. وی توانست فرآیند تولید نیترات سلولز را زا سلولز ارائه کند. در دهه 1970 پلیمرهای هادی به بازار عرضه شدند که کاربرد بسیاری در صنعت رایانه دارند زیرا مدارها و ICهای رایانه ها از این مواد تهیه می شوند. و در سال های اخیر مواد هوشمند پلیمری جایگاه تازه ای برای خود سنسورها پیدا کردند. پلیمرها را می توان از 7 دیدگاه مختلف طبقه بندی نمود. صنایع، منبع، عبور نور، واکنش حرارتی، واکنش های پلیمریزاسیون، ساختمان مولکولی و ساختمان کریستالی.

از نظر صنایع مادر پلیمرها به چهار گروه صنایع لاستیک، پلاستیک، الیاف، پوششی و چسب تقسیم بندی می شوند. این ها صنایع مادر در پلیمرها می باشند اما صنایع وابسته به پلیمر هم فراوان هستند. در صنعت پزشکی در اعضای مصنوعی، دندان مصنوعی، پرکننده ها، اورتوپدی از پلیمرها به وفور استفاده می شود.

پلیمرها از لحاظ منبع به سه گروه اصلی تقسیم بندی می شوند که عبارتند از پلیمرهای طبیعی، طبیعی اصلاح شده و مصنوعی.

پلیمرها

دانلود مقاله پلیمرها

مقاله الکل

توضیحات : 
الکل

فهرست

تاریخچه

ریشه‌شناسی

ساختار و دسته‌بندی

نمایش کلی انواع الکل

خواص فیزیکی الکلها

دمای جوش

حلالیت

زهرآگینی

روش‌های فرآوری صنعتی الکل‌ها

کاربردها

واکنش‌ها

پروتون‌زدایی

هیدروژن‌زدایی

الکل

 

 

گروه عاملی یک مولکول الکل. اتم کربن می‌تواند به کربن‌های دیگر یا به اتم‌های هیدروژن دیگر متصل باشد.

در شیمیبه هر ترکیب شیمیایی که یک گروهِهیدروکسیل(‎-OH‏) متصل به کربن یک آلکیلداشته‌باشد، الکل گویند. فرمول کلی یک الکل سادهٔعیر حلقه‌ای‎CnH2n+1‏ است. در شیمی الکل‌ها در شمار گروه مهمی از ترکیب‌های شیمیایی هستند و در واکنش‌های گسترده‌ای شرکت می‌کنند و بسیاری از ترکیب‌های شیمیایی از آن‌ها به دست می‌آیند، به طوری در کتاب شیمی آلی موریسن و بوید آمده‌است که اگر به شیمیدانی بگویند او را با ده ترکیب شیمیایی دریک جزیره تنها خواهند گذاشت الکل یکی از آن‌ها خواهدبود.

به طور کلی، زمانی که نام الکل به تنهایی به کار می‌رود، معمولاً منظور اتانولاست که همان الکل گرفته‌شده از جو یا عرق یا همان مشروبات الکلی می‌باشد. اتانول مایعی بی‌رنگ و فرار وبا بویی بسیار تند است که از تخمیرشکرها به دست می‌آید. همچنین گاه به هر گونه نوشیدنی که الکل داشته‌باشد، الکل می‌گویند. هزاران سال است که معمولاً الکل به عنوان یکی از عامل‌های اعتیادآور به شمار می‌آید.

الکل‌های دیگر بیشتر با صفت‌های مشخص‌کنندهٔویژهٔخود می‌آیند مانند الکل چوب (که همان متانول است) یا ایزوپروپیل الکل. پسوند «ول» نیز در پایان نام شیمیایی همهٔالکل‌ها می‌آید.

تاریخچه

الکل را نخستین بار ابوبکر محمد بن زکریای رازیپزشک و شیمیدان ایرانی از تقطیر شراب تهیه کرد.[۱]وی آنرا الکحل نامید. بعدها یک آمریکایی بنام دکتر واندیک آن را الکل نامید.

گرچه تاریخ تهیه شراب در به هزاران سال پیش در ایران نیز می‌رسد اما تا زمان رازی کسی الکل را خالص نکرده بود.[نیازمند منبع]

ریشه‌شناسی

نظریهٔغالب بر این است که از آن‌جا که نخستین بار که زکریای رازی الکل را کشف کرد، آن را با نامِ تازی «الکحل» خواند و از آن‌جا آن را اعراب «الکحول» نامیده و سرانجام در فارسی الکل نام گرفت ولی از آن‌جا که در عربی «الکحول» نمی‌تواند از «الکحل» مشتق شده‌باشد این احتمال وجود دارد که این واژه از واژهٔ«الغول» که در قرآن آمده‌است گرفته شده‌باشد و ریشه‌ای اروپایی داشته باشد.[۲]

الکل

دانلود مقاله الکل

مقاله اکسیژن

توضیحات :

اکسیژن

 

فهرست

اطلاعات اولیه

تاریخچه

پیدایش

ریشه لغوی

خصوصیات قابل توجه

کاربردها

ترکیبات

ایزوتوپها

هشدارها

نحوه تشکیل پیوند دوگانه در مولکول
تشکیل پیوند سه‌گانه در مولکول

اطلاعات اولیه

اکسیژن یکی ازعناصرشیمیایی درجدولتناوبی است که نماد آنOوعدداتمی آن 8 می‌باشد. این ماده ، یک عنصر

حیاتی بوده و همه جا چه درزمین و چه در کلجهانهستی یافت می‌شود. مولکول اکسیژن(O2 )در زمین از نظر ترمو دینامیکی ، ناپایداراست، ولی توسط عملفتوسنتز باکتریهای بی‌هوازی و در مرحله بعدی توسط عملفتوسنتز گیاهان زمینی بوجود می‌آید.

تاریخچه

اکسیژن در سال 1771 توسط داروساز سوئدی"Karl Wilhelm Scheele" کشف شد، ولی این کشف خیلی سریع شناخته نشد و با اکتشاف مستقل"Joseph Priestley" بطور گسترده تری شناخته شد و توسط"Antoine Laurent lavoisier" در سال 1774 نام‌گذاری شد.

پیدایش

اکسیژن ، فراوانترین عنصر در پوسته کره زمین است و تخمینهایی دراین زمینه وجود دارد که مقدار آن را 46.7% ذکر می‌کنند. اکسیژن 87% اقیانوسها(به‌صورت آب) و 20% درصد جو زمین (به‌صورت اکسیژن مولکولیO2 یا ازن) رابه خود اختصاص می‌دهد. ترکیبات اکسیژن مخصوصا اکسید فلزات و سیلیکات‌ها و کربناتهامعمولا در خاک و صخره‌ها یافت می‌شوند.

آب یخ‌زده یک جسم سخت متداول بر رویسیارات دیگر و ستاره‌های دنباله‌دار می‌باشد. کلاهک‌های یخ کره مریخ ازدی‌اکسیدکربن منجمد تولید شده‌اند. ترکیبات اکسیژن در تمام کهکشان یافت می‌شوند و طیفنور اکسیژن اغلب در ستاره‌ها دیده می‌شود.

ریشه لغوی

واژه اکسیژن در دو واژه یونانیOxus( اسید ) وGennan( تولید ) ، ساخته شده است؛ (یک اسم بی‌مسما ، چون خیلی از اسیدهااکسیژن ندارند.)

خصوصیات قابل توجه

اکسیژن در دما و فشار استاندارد به‌صورتگاز است که حاوی دواتم اکسیژن به فرمول شیمیاییO2 می‌باشد. اکسیژن عنصر مهم هواست و از طریق عمل فتوسنتز گیاهان تولیدشده و برای دم و بازدم حیوانات لازم است. اکسیژن مایع و جامد یک رنگ آبی کمرنگداشته و هر دو بسیار پارامگنتیک می‌باشند. اکسیژن مایع معمولا با عملتقطیر جزئی هوایمایع بدست می‌آید.

کاربردها

اکسیژن به‌عنواناکسیدکننده کاربرد بسیار زیادی داشته ، فقطفلوئور ازآنالکترونگاتیوتر است. اکسیژن مایع به‌عنوان اکسید کننده در نیروی حرکتی موشکها استفاده می‌شود. ازآنجا که اکسیژن برای دم و بازدم ضروری است، در پزشکی کاربرد دارد. گاهی اوقات کسانیکه از کوه نوردی می‌کنند یا در هواپیما پرواز می‌کنند، مخازن اکسیژن همراه دارند(به‌عنوان هوا). همچنین اکسیژن درجوشکاری و ساختفولاد و همچنینمتانول کاربرد دارد.

اکسیژن به‌عنوان یک ماده آرامش‌بخش ، سابقه استفاده دارد که تازمان حال نیز ادامه دارد و بارهای اکسیژن در مهمانی‌ها و مجالس امروزی وجود دارد. در قرن 19 اکسیژن معمولا با اکسید نیترات ترکیب می‌شد که اثر تسکین دهنده دارد.

اکسیژن اکسیژن

دانلود مقاله اکسیژن

مقاله درباره اسید

توضیحات : 
اسید

 

فهرست

خواص فیزیکی و شیمیایی نو کلئیک اسیدها

ساختار نوکلئیک اسیدها

اثر قلیا بر DNA

واسرشت شدن DNAدر محیط با PHبالا

واسرشت شیمیایی

تغییر پروتئین

هدف گیری پروتئین

ناقلین بیان ژن

جایگیرهای کلوئینگ چندتایی

 

 

C2: خواص فیزیکی و شیمیایی نو کلئیک اسیدها

نکات کلیدی

پایداری نوکلئیک اسیدها : اگر به نظر میرسد که ساختار رشته های دوبل DNAو RNA بوسیله پیوند هیدروژنی محکم میگردند ، اما این چنین نیست با ندهای هیدروژنی بای جفت شدن بزها مخصوص هستند ، اما پایداری مار پیچ نوکلئیک اسید نتیجه اثر متقابل آب گریزی و دو قطبی ـ دو قطبی بین جفت بازهای آلی میباشد .

اثر اسید : وضعیت بسیار اسیدی ممکن است باعث تجزیه نوکلئیک اسیها به اجزایشان شود : بازها قند و فسفات اسیدهای ضعیف سبب هیدرولیز پیوند بازهای پودینی گلیکوزیلی تا اسید بدون پودین بدست آید شرایط شیمیایی پیچیده برای انتقال بازهای ویژه توسعه داده شده است و اساس توالی شیمیایی DNAاست .

اثر قلیا : PHبالا DNAو RNA را تخریب میکند بوسیله تغییر در وضعیت تاتو مری بارها و قطع بازهای هیدروژنی ویژه RNA همچننی مشکوک به هیدرولیز در PHبالا بوسیله شرکت در OM-Z در فرایند شکستگی درون مولکولی ستون فقودی استر میباشد .

بعضی از ترکیبات شیمیایی مانند دوره و فرمامید میتوانند DNAو RNA را در RMطبیعی بوسیل قطع نیروی آب گریزی بین بازهای آلی تخریب کنند .

چسبندگی : DNAخیلی دراز و نازک است و محلولهای DNAیک چسبندگی بالایی دارند مولکوهای DNAدراز مستعد شکستگی در یک محلول از طریق لرزش میباشند این پروسه ها میتوانند برای تولید DNAبا یک طول متوسط و مشخص استفادع شود .

چگالی شناوری : DNAدارای چگالی حدود میباشد و میتواند آنالیز شود خالص شود بوسیله قابلیتش در متعادل کردن در چکالی شناوری اش در یک شیب چگالی کلراید سندیم تشکیل شده در یک سانتریفوژ چگالی دقیق DNAبعلت وجود G+Cمیباشد و این تکنیک ممکن برای تجزیه DNAهای ترکیبات مختلف استفاده شود

موضوعات مرتبط :

ساختار نوکلئیک اسیدها

ویژگیهای دمایی و اسپکتروسکوبی نوکلئیک اسدیها

پایداری نوکلئیک اسیدها : در اولین نگاه ممکن است بنظر میردس که مارپیچ دو گانه DNAو ساختار ثانویه RNA بوسیله باندهای هیدروژنی بین جفت بازها محکم میگردند .

در حقیقت اینطور نیست مانند پروتئینها ( موضوع A4را ببینید ) حضور باندهای هیدروژنی بین یک ساختار بطور نرمال ایجاد پایداری نمیکند این بخاطر اینست که یکی باید بررسی شود اختلاف در انرژی بین انها ، در مورد DNAوضعیت تک رشته ای پیچ خورده و ساختار دو رشته ای توجه داشت باندهای هیدروژنی بین جفت بازها در DNAدو رشته ای صرفاً جایگزین میشد از نظر قدرت و انرژی که اگر مولکول DNAتک رشته می بود در محلول آبی ، فقط با مولکولهای آب برقرار میگردد پیوند هیدروژنی یقیناً در شرایط مورد نیاز برای جفت شدن بازها در یک زنجیریه دوتایی دخالت دارد

DNAدو رشته ای فقط موقعی تشکیل خواهند شد که مکمل یکدیگر باشند اما این پیوند در پایدار بودن مارپیچ شرکت نمی کنند ریشه این پایداری در جای دیگری نهفته است مهمترین مسئله بین جفت بازهای آلی تداخل میباشد از آنجائیکه آن بهتر است که از نظر انرژی آب را به روش متراکم مردن آن از محیط زوجهای آب گریز دور کرد مقدار زیادی از آب در شبکه پیوندهای هیدروژنی وارد میشودد تد اخل عمل بین دوقطبی های باردار موجود روی بازها را بیشتر میکنئ حتی در DNAتک رشته ای بازها تمایل دارند تا رروی همدیگر متراکم شوند این تراکم شدن ، در زنجیره دوتایی DNAبیشتر میگردد . پدیده آب گریزی باعث میشود که این حالت بهترین حالت از نظر انرژی زایی باشد .

اثر اسید :

در اسیدهای قوی و دمای بالا بعنوان مثال در اسید کلریک در دمای بیش از 100 درجه سانتی گراد ، اسید نوکلئیک بطور کامل به ا جزایش تفکیک میشود بازها ، ریبوز ، دی اکسید ریبوز و فسفات درحضور اسیدهای معدنی رقیق تر به عنوان مثال به PH=3-4 ، باندهای راحت تجزیه میشوند به طور انتخاب می شکنند این پیوندها آن پیوندهای گلیکوزیلی هستند که بازهای پورین را به حلقه قندریبوز متصل میکنند و با شکستن آنها اسید نوکلئیک به صورت بدون پودین میشود روشهای شیمیایی پیچیده تری به دست آمده ا ند که بطور ویژه بازها را در بر دارند این شکل اساس توالی شیمیایی در DNAاست که توسط ماکسیم و گیلبرت ارائه شد .

اثر قلیا بر DNA:

افزایش PH بالای دامنه فیزیو لوژیکی (PH=7-8) اثرات دقیق بیشتر روی ساختار DNAدارد . اثر قلیا تغییر دادن وضعیت توتومریک بازها است این اثر میتواند با مراجعه به مدل ترکیب سیکلو هگزان مشاهده شود مولکول در تعادل است بین وضعیت توتومریککتو و انول میباشد در PHطبیعی ، ترکیب عمدتاً در حالت ketoمیباشد افزایش PHسبب میشود تغییر به تشکیل اینولات میگردد که مولکول پروتون از دست میدهد زیرا بار منفی با پایداری بیشتی بر روی اتم اکسیژن الکترونگاتیو مطابقت دارد ساختار گوانین نیز تمایل پیدا میکند به تشکیل اینولات در PHبالا و تغییرات شبیه نیز در ساختار بازای دیگر روی میدهد این اثرات باند هیدروژنی بین جفت بازها را تحت تاثیر قرار میدهد ونتیجه آن اینست که ساختار دو رشته ای DNAبشکند واین است که DNAواسرشت میگردد .

اسید اسید اسید

 

دانلود مقاله درباره اسید

مقاله اتیلن

توضیحات : 
اتیلن

 

فهرست

مقدمه

واکنش های آلکن‌ها

اتیلن

تاریخچه اتیلن

مشخصات ترکیب

روش های تولید

واکنش های شیمیایی مربوطه

کاربردهای اتیلن

نحوه شناسایی اتیلن

توجیه برخی خواص اتیلن بر اساس پیوند دوگانه واکنش با کلر

ترکیب اتیلن با کلر

 

مقدمه:

بعضی از ترکیبات آلی فقط شامل دو عنصر هیدروژن و کربن می‌باشد که به وسیله‌ی یک پیوند کووالانسی به یکدیگر متصل شده‌اند. به این ترکیبات آلی هیدروکربن‌ها می‌‌گوییم.

در واقع هیدروکربن‌ها به، آلکان‌ها، آلکن‌ها و آلکین‌ها و همانند‌های حلقوی آنها (سیکلو آلکان‌ها و غیره) تقسیم می‌شوند.

عده‌ی ترکیب‌های کربن‌ آن طوری که به نظر می‌رسد بینهایت است که تا کنون بیش از 000/000/3 از آنها شناخته شده است.

در حال حاضر و در جامعه‌ی کنونی سالانه 100000 جسم جدید از اجسام طبیعی به صورت مجزا یا به همراه ترکیب‌ها تهیه می‌گردند.

همانطور که گفتیم در هیدروکربن‌ها اتم‌های کربن توسط پیوند کووالانسی با اتمهای دیگر کربن پیوند داده شده است که امکان ایجاد مولکول‌هایی با 70 اتم کربن را که به صورت یک زنجیر بلند‌ ترکیب شده‌اند را می‌دهد. مولکول‌های بعضی از ترکیب‌های آلی شامل زنجیر‌های بلند است که یک یا چند زنجیر کوتاهتر به صورت شاخه به آنها بسته شده است. در بعضی ترکیب‌های دیگر کربن‌دار، مولکول‌ها از ترکیب اتم‌های کربن که به شکل حلقه به هم بسته شده‌اند به وجود می‌آیند و در برخی دیگر چندین حلقه به هم بسته شده‌اند.

هیدروکربن‌ها را می‌توان در چندین سری دسته بندی کرد که به خاطر تفاوت در نوع پیوند بین اتم‌های کربن آنهاست.

این تقسیمات شامل:

1- آلکان‌ها:که گاهی سری پارافین‌ها خوانده می‌شوند که ترکیب‌های شاخه داری هستند که توسط یک پیوند کووالانسی ساده اتم‌های آنها به هم بسته شده است.

2- آلکن‌ها:آلکن‌ها که سابق بر این اجسام روغنی شکل بودند، ترکیب‌های خطی یا شاخه‌دار هیدروکربن‌ها هستند که در آنها دو تا از اتم‌های کربن با یک پیوند دوگانه‌ی کربن- کربن به هم وصل می‌شوند.

3- آلکین‌ها:که سری استیلنی نامیده می‌شوند و مانند هیدروکربن‌های دیگر، خطی یا شاخه‌دار هستند و دست کم دو تا از اتم‌های کربن مولکول آنها توسط پیوند کووالانسی سه تایی به هم وصل شده‌اند.

اتیلن

دانلود مقاله درباره اتیلن

اتانول

در مورد اتانول


فهرست مطالب

مقدمه

مدل مولکول اتانول

اطلاعات اولیه

تاریخچه

فرایند تولید

تولید اتانول صنعتی

خواص فیزیکی

کاربرد

تولید اتانول در داخل نانولوله‎های کربن (86/06/29 )

تولید اتانول در داخل نانولوله‎های کربن
بیو اتانول

روش‌‌های تولید اتانول از مواد لیگنوسلولزی

نتیجه گیری





مقدمه

مدل مولکول اتانول

اتانولیا الکل اتیلیک یا اتیل الکل با فرمول C۲H۵OHترکیب شیمیائی با بوی خاص و آتشگیری است که در نوشیدنی‌های الکلیوجود دارد. این الکل همان ماده‌ای است که خاصیت مست کنندگی دارد و در نوشیدنی‌های الکلی با درصد‌های مختلف پیدا می‌شود. علاوه بر این در صنایع مختلف کاربرد فراوان دارند. این کاربردها در عطرهاو ادکلن‌هاو همچنین در وانیلو همچنین به عنوان سوخت در برخی ماشین‌های جدید می‌باشد. برای استفاده از این الکل در صنایع عطر سازیاستفاده می‌کنند.

مخمر آبجو، قارچیاست که با جوانه‌زدن تکثیر می‌شود، اگر این قارچ در مجاور یک ماده قندیتخمیرشود، موادی از خود خارج می‌کند که خاصیت آنزیمیداشته و موجب دگرگونی قند می‌شود. در بین قندها ، گلوکزبه فرمول C۶H۱۲O۶است که در انگور وجود دارد که پس از تخمیر باعث ایجاد الکل می‌شود.

اطلاعات اولیه

نام آیوپاک

نامهای دیگر

فرمولشیمیایی

وزن مولکولی

نقطه جوش

نقطه ذوب

PH

اتانول

اتیل الکل ، الکل اتیلیک

 

46.069gr/mol

78.4 درجه سانتیگراد

114.3- درجه سانتیگراد

7

 

 

ساختمان اتانول

تاریخچه

اتانول برای انسان از دوران باستان شناخته شده بود، زیرا این ماده، جزء اصلی مشروبات الکلی است. جداسازی آن بصورت اتانول نسبتا خالص احتمالا اولینبار توسط"جابربن حیان" که صنعتتقطیررا گسترشداد، انجام شده است. البته بیشتر گمان می‌رود که اتانول خالص توسط"محمدزکریای رازی" دانشمند ایرانی تولید شده باشد.


فرایند تولید

اتانول مورد استفاده در نوشابه‌های الکلی توسط فرایند تخمیراز متابولیسمگلوکز توسط گونهمخصوصی از مخمرها در غیاباکسیژن تولید می‌شود و در پایان فرایند تخمیر غلظت اتانول را باتقطیر بالامی‌برند. برای مخلوط اتانول باآب بالاترین نقطه آزئوتروپ جوش برای95% الکل و 5% آب است. بنابراین جزء تقطیر شده مخلوط اتانول و آب نمی‌تواند خالصتر از 95 درصد باشد. برایتولید اتانول خالص‌تر ، مقدار کمیبنزن به آن اضافهمی‌شود.

بنزن ، آزئوتروپ سه‌گانه ‌ای با آب و اتانول تشکیل می‌دهد و مخلوطدوباره تقطیر می‌شود. نتیجه این فرایند بدست آوردن اتانول بدون آب است. با این همهچندppm بنزن در اتانول باقی می‌ماند که جذب آن در بدن از مشخصه‌های آسیب کبدی استکه در افراد الکلی دیده می‌شود.

دانلود تحقیق در مورد اتانول

دانلود مقاله درباره اتانول

مقاله پاور پوینت چیلر چذبی آمونیاکی شعله مستقیم

توضیحات : 
چیلر چذبی آمونیاکی شعله مستقیم

این مقاله با فرمت POWER POINT است و آماده پرینت و ارائه میباشد.

در ضمن این فایل پاور پوینت دارای عکس و تصاویر نیز میباشد.

 

مزیتهای چیلر ابزوربشن گاز سوز آمونیاکی ACF 60 HT نسبت به سیستم های مشابه

محصول استراتژیک

ایران دومین کشور از نظر دارایی حجم ذخایر گاز طبیعی پس از روسیه در جهان است و از آنجایی که آب و هوای کشورمان بر خلاف روسیه در اکثر مناطق گرم و در برخی نقاط گرم و مرطوب است ؛ از طرفی برق به عنوان اصلی ترین منبع تامین انرژی در استفاده در سیستمهای تهویه مطبوع تراکمی در ایران با نارسایی در تمامی سال و بخصوص در فصل تابستان همراه است ، لذا استفاده از چیلر های گاز سوز آمونیاکی در ایران نسبت به کلیه کشورهای جهان دارای مزیت نسبی است .

در این راستا و با حمایتهای سازمان بهینه سازی مصرف سوخت کشور طرح تولید چیلر های گاز سوز آمونیاکی از سال1383آغاز و هم اکنون به بهره برداری رسیده است .

 

چیلر گاز سوز تنها راه حل ...

در حدود 85% شهرهای بزرگ در تابستان گرمای هوا بیش از 40درجه سانتیگراد است
استفاده از سرمایش تبخیری در اغلب مناطق شمالی و جنوبی ایران امکان پذیر نیست
هزینه های تامین انرژی الکتریکی دستگاه های تهویه مطبوع تراکمی بسیار گران است
استفاده از سیستمهای بزرگ ابزوربشن لیتیوم _ برمایدی علی رغم داشتن مزیتهای فراوان نسبت به سیستمهای تراکمی در برخی موارد بدلیل اشتراک هزینه های نگهداری با مشکل بهره برداری روبرو میشود

این فایل پاور پوینت دارای عکس و تصاویر نیز میباشد.

دانلود مقاله پاور پوینت چیلر چذبی آمونیاکی شعله مستقیم

اتیلن اکساید و موارد استفاده آن

اتیلن اکساید و موارد استفاده آن

فهرست مطالب

 

 

تاریخچه:3

موارد استفاده:3

نکات بهداشتی:4

تولید:5

خواص فیزیکی اکسید اتیلن8

تولید اتیلن اکساید8

فرایند کلروهیدرین8

روش اکسیداسیون مستقیم10

منظر اقتصادی11

موارد استفاده12

 

 

تاریخچه:

اتیلن اکساید (Ethylen Oxide) برای اولین بار در سال 1859 توسط میثمی دان فرانسوی چارلز آدولف ورتز (Charles Adolphe Wurtz) بدست آمد. این دانشمند اتیلن اکساید را از ترکیب 2- کلرواتانول با یک پایه به دست آورد.

 در طول جنگ جهانی اول این ماده از لحاظ صنعتی اهمیت پیدا کرد و از آن برای تولید دو محصول اتیلن گلایکول (خنک کننده رادیاتور) و همچنین ساخت بمب شیمیایی گاز خردل استفاده شد.

در سال 1931 دیگر شیمی دان فرانسوی روشی برای تهیه اتیلن اکساید به طور مستقیم از اتیلن و اکسیژن با استفاده از کاتالیزور نقره پیدا نمود. از سال 1949 تقریباً تمام تولید اتیلن اکساید صنعتی، به همین روش انجام می‎گیرد.

به طور خلاصه، اتیلن اکساید از واکنش اتیلن و اکسیژن روی کاتالیزور و نقره در دمای 200 تا 300 درجة سانتیگراد به دست می‎آید. فشار این فرایند در محدوده 1 تا 2 مگاپاسکال و معادله شیمیایی آن به صورت زیر است:

بازدة این واکنش معمولاً بین 70 تا 80% است. روشهای گوناگونی برای تولید اتیلن اکساید وجود دارد که از لحاظ صنعتی هیچ یک ارزش روش ذکر شده را ندارند.

 

موارد استفاده:

گاز اتیلن اکساید، توانایی از بین بردن باکتری ها، قارچ ها و کپک ها را داراست و بنابراین برای استریل کردن موادی که نمی توان آنها را با استفاده از حرارت استریلیزه نمود، کاربرد فراوانی دارد. (موادی که در اثر حرارت تخریف می‎شوند) استریلیزه کردن با اتیلن اکساید برای حفاظت ادویه جات در سال 1938 توسط شیمیدان آمریکایی به کار گرفته شد و هنوز هم استفاده می‎شود. علاوه بر این، اتیلن اکساید برای استریلیزه کردن تجهیزات پزشکی مانند باند و لوازم جراحی و بخیه استفاده می‎شود.

بیشترین مصرف اتیلن اکساید به عنوان مادة واسطه در تولید دیگر محصولات شیمیایی است. عمده مصرف آن در تولید اتیلن گلایکول است. اتیلن گلایکول برای تولید پلی استرها (مانند پلی اتیلن ترفتالات) برای ساخت فیبرها، بطری ها و فیلمهای مخصوص و همچنین تولید ضدیخ برای رادیاتور اتومبیل ها به کار می رود. اتیلن اکساید هم علاوه بر مصارف ذکر شده، به عنوان یک ماده واسطه در تولید گسترة وسیعی از مواد شیمیایی مانند اتانول آمین ها، گلایکول اترها برای پوشش سطوح و اتوکسی لات ها برای فرمولاسیون سورفکتانت ها.

اتانول آمین ها را می‎توان از واکنش اتیلن اکساید با آمونیاک به دست آورد. از اتیلن اکساید در تولید شوینده ها نیز استفاده می‎شود.

 

نکات بهداشتی:

استنشاق اتیلن اکساید سمی است. نشانه های این مسمومیت سردرد و سرگیجه بوده و پیشرفت بیماری با تشدید نشانه های آن و همچنین تشنج همراه است. در ضمن شوک ناگهانی و حالت اغما (کما) نیز به دنبال دارد. تماس اتیلن اکساید با پوست، خارش ایجاد کرده و بخار آن تنفس را مشکل می‌کند.

 

دانلود اتیلن اکساید و موارد استفاده آن

مقاله بررسی اثر قلیا بر روی پنبه در محیط ماکروویو

توضیحات : 

مقاله بررسی اثر قلیا بر روی پنبه در محیط ماکروویو

این مقاله با فرمت WORD میباشد و شما میتوانید آنرا ویرایش کنید و همچنین آماده پرینت است.


فهرست مطالب
عنوان صفحه
مرسریزه بدون کشش (Caustisizing) 1
مرسریزاسیون 5
مرسریزاسیون نخ 6
مرسریزاسیون پارچه 7
ماشین مرسریزه زنجیره‌ای 8
ماشین‌های مرسریزه غلتکی 9
چکیده: 11
مقدمه: 12
مواردی از کاربرد مایکروویو برای کالای پنبه ای: 15
سفیدگری پنبه: 15
رنگرزی پنبه: 16
صابونی کردن پنبه: 16
کاربرد مایکروویو درجداسازی پس‌ماندهای آلی «فضولات» حشره‌ها که به الیاف چسبیده‌اند 15
مراحل انجام عملیات: 18
گرمایش دی الکتریک: 19
گرمایش ریزموج: 20
واکنش بین ریزموج و ملکولها: 22
تأثیر مایکروویو بر بدن انسان 24
حساسیت فرکانسی بدن در مقابل امواج الکترومغناطیسی: 27
مزایا و معایب کاربرد مایکروویو: 28
مزایا: 28
معایب: 29
روش کار: 29
مشخصات فنی کالا 31
مشخصات فنی دستگاه 32
شرح جدول برای NaOH 34
شرح جدول برای KI 35
شرح جدول برای CaCO3 36
شرح جدول برای NH3 37
منابع: 38


مرسریزه بدون کشش (Caustisizing)

پنبه در حالت آزاد در سود سوزآور جمع شده (آب رفته) و در نتیجه ارتجاعیت و حجم آن افزایش می‌یابد. این خاصیت سود سوزآور برای تولید پارچه‌های پنبه‌ای با ارتجاعیت مثل لباس ورزشی، جوراب و غیره مورد استفاده قرار می‌گیرد. مقدار جمع‌شدگی به غلظت سود سوزآور بستگی دارد بر اثر جمع‌شدگی پارچه، وزن در واحد سطح افزایش می‌یابد. مرسریزاسیون بدون کشش مقداری از جلای الیاف پنبه می‌کاهد ولی در عوض استحکام و میل جذبی آن برای رنگینه افزایش می‌یابد به علاوه پوشش الیاف پنبه نرسیده (مرده) در رنگرزی بهتر و رنگرزی یکنواخت‌تر می‌گردد. در انجام مرسریزاسیون بدون کشش، استفاده از مواد‌تر کننده مقاوم در مقابل قلیا، به یکنواخت‌تر نمودن و سریعتر کردن عمل کمک می‌کند (Leophen U). غلظت سود سوزآور و مدت زمان لازم برای مرسریزه بدون کشش به کیفیت پارچه بستگی دارد.

محلولهای غلیظ‌تر به زمان واکنش کوتاه‌تری احتیاج دارد. معمولاً برای مرسریزه‌ بدون کشش، از سود سوز‌آور با غلظت 20 درجه بومه استفاده می‌گردد و زمان لازم با توجه به غلظت سود سوزآور حدود 40 تا 60 ثانیه می باشد. چنانچه به دلایل مکانیکی نتوان زمان واکنش را کم انتخاب نمود. لازم است که محلول سود سوزآور رقیق‌تر گردد (حدود 15 درجه بومی).

ساده‌ترین روش مرسریزه بدون کشش، پد کردن پارچه پنبه‌ای با محلول سودسوزآور محتوی ترکننده مقاوم در مقابل قلیا می‌باشد. پس از پد شدن، کافی است به پارچه حدود 30 تا 90 ثانیه زمان داده می‌شود و سپس به کمک ماشین شستشوی مداوم، ابتدا گرم و سپس سرد آبکشی شود. غلتکهای فشار دهنده (فولارد) بین حمام‌ها، سود‌سوزآور را از پارچه جدا می‌کند. خنثی سازی سودسوزآور در آخرین حمام، مخصوصاً برای پارچه‌های ضخیم ضروری می‌باشد. مرسریزه‌ بدون کشش برای الیاف ویسکوز بایستی با دقت فراوان انجام گیرد چون سودسوزآور با غلظت حدود 10 درجه بومه میل به حل ویسکوز دارد و از این رو برای انجام مرسریزه بدون کشش روی الیاف ویسکوز غلظت‌های پائین‌تر از 8 درجه بومه توصیه می‌شود. خطر صدمه دیدن الیاف با اضافه کردن مقداری نمک طعام به محلول سود سوزآور کمتر می‌گردد. استفاده از هیدورکسید پتاسیم به جای سودسوزآور صدمه کمتری را به همراه داشته و بعلاوه زیردست پارچه هم نرمتر می باشد. ولی ازدیاد جذب رنگینه توسط الیاف چندان زیاد نیست. برای مرسریزه بدون کشش ویسکوز می‌توان از دستورهای 9 و 10 استفاده نمود. در دستور 9 پارچه به مدت زمان کافی در محلول سودسوزآور قرار گرفته و سپس آبکشی و خنثی می‌گردد در صورتیکه در دستور 10 پارچه بعد از پد شدن روی یک نوار نقاله قرار گرفته و پس از مدت زمان کافی آبکشی و خنثی می‌شود. این روش به Pad- Plaitمعروف می‌باشد.

مرسریزاسیون

این عمل بنام جان مرسر، که در سال 1844 اثر سود سوزآور را بر پنبه مطالعه می‌کرد نامگذاری شده است و منظور از آ‎ن قرارداد نخ و یا پارچه‌ پنبه در حالت کشش در محلول سودسوزآور قوی می‌باشد. بر اثر مرسریزاسیون جلای پنبه افزایش می‌یابد. معمولاً پارچه‌های مرغوب پنبه ای پیراهنی، رومیزی، ملحفه‌ای و همچنین نخهای قرقره مرسریزه می‌شود. جلای حاصل از مرسریزاسیون به نوع پنبه و شرایط مرسریزاسیون بستگی دارد. پارچه‌های تهیه شده از نخ پنبه‌ای شانه شده برای این فرایند مناسب‌تر می‌باشد. زیرا وجود انتهای آزاد الیاف در سطح نخ و پارچه از جلای کالا می‌کاهد. علت افزایش جلای پنبه بعد از مرسریزاسیون، ناپدید شدن پیچیدگی در طول پنبه و دایره‌ای شکل شدن سطح قاعده در نتیجه صاف شدن سطح ناهموار آن توضیح داده می‌شود. سطح صاف پنبه مرسریزه شده انعکاس نور را بیشتر و یکنواخت‌تر می‌نماید. علاوه بر افزایش جلاء بر اثر مرسریزاسیون استحکام پنبه هم افزونی می‌یابد. این افزایش ممکن است تا 50 درصد استحکام اولیه برسد. ولی در عوض ارتجاعیت آن کاهش می‌یابد. افزایش استحکام بر اثر مرسریزاسیون را می توان چنین توضحیح داد که بر اثر کشش در حالت تورم مواضع کریستالی الیاف در جهت محور لیف جهت‌گیری می‌کنند. بر اثر مرسریزاسیون قدرت تورم پنبه در آب افزونی می‌یابد. و این خود جذب رنگینه را برای الیاف آسان‌تر می‌سازد. بعنوان مثال رنگینه‌های خمی با سرعت بیشتری جذب پنبه مرسریزه شده و راندمان رنگی بالاتر می‌باشد. به عبارت دیگر پنبه مرسریزه شده بطور کلی در مقایسه با پنبه مرسریزه نشده، در شرایط رنگرزی مساوی پررنگ‌تر جلوه می‌کند. (مرسریزه بعد از رنگرزی هم عمق رنگ را افزایش می‌دهد.)

شدت اثر مرسریزاسیون با درجه مرسریزاسیون نشان داده می‌شود که با تعدادی پیچیدگی باز شده لیف پنبه و یا نمره فعالیت باریم اندازه‌گیری می‌شود.

 

دانلود مقاله بررسی اثر قلیا بر روی پنبه در محیط ماکروویو